АЗОТ

АЗОТ, N, - химический элемент 2-го периода главной подгруппы V группы периодической системы элементов. Проявляет все степени окисления от -3 до +5, однако наиболее устойчив в свободном виде, в форме двухатомных молекул (N,). В воздухе содержится около 78 % (по объёму) азота. Азот входит в состав аминокислот, белков, нуклеиновых кислот и является жизненно важным элементом. Проблема связывания азота воздуха в химические соединения, которые легко усваиваются растениями, является актуальной химической задачей. Азот представляет собой бесцветный газ -210 С,* -196°С, без вкуса и запаха мало растворимый в воде (15,4 мл в 1 л воды при 20 °С), немного легче воздуха. Благодаря наличию тройной ковалентной связи молекула азота обладает очень высокой энергией связи. Отсюда химическая инертность азота. При комнатной температуре он медленно реагирует лишь с литием, образуя нитрид:
при повышенной температуре вступает в реакцию с водородом, фтором, некоторыми металлами (например, магнием). Взаимодействие с кислородом протекает лишь при очень высокой температуре — в электрической дуге, в топках электростанций, цилиндрах двигателей внутреннего сгорания:
Ns + Oa=2NO. До открытия немецким химиком Ф. Габером метода синтеза аммиака в 1903 г. эта реакция, осуществляемая продуванием воздуха через электрическую дугу, имела важное значение как основной метод связывания атмосферного азота. В промышленности азот выделяют из жидкого воздуха, в лаборатории для получения азота можно воспользоваться разложением нитрита аммония или азидов щелочных металлов:
NH2N03 = N2 + 2H20
2NaN, = 2Na+3N2.
Азот, выделяемый из воздуха, расходуется главным образом на синтез аммиака. В лаборатории азот используют в качестве инертной среды при проведении химических реакций.

 
Азотные удобрения >